2.3g的某有机物A完全燃烧后,生成0.1mol的二氧化碳和2.7mol的水,测得该化合物的蒸气与氢气的相对密度是23,求该化合物的分子式
问题描述：
2.3g的某有机物A完全燃烧后,生成0.1mol的二氧化碳和2.7mol的水,测得该化合物的蒸气与氢气的相对密度是23,求该化合物的分子式
答
M=23*2=46
n=2.3/46=0.05mol
所以每个分子中
C的个数=0.1/0.05=2
H的个数=2.7*2/0.05=108
这道题目错误
答
是乙醇
该化合物的蒸气与氢气的相对密度是23,可得M=23*2=46,所以该化合物相对分子质量是46
n=2.346=0.05mol
应该是2..7g水吧,如果这样的话,碳的个数是0.1/0.05=2
氧的物质的量是（0.15+0.1*2）*2=0.7大于0.6,所以有机物本身含氧,
氧的个数（0.7-0.6）/2/0.1=1
氢的个数是0.15*2/0.05=6
所以有机物是C2H6O,即乙醇