一题关于原电池的化学题,一个电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片净干燥后称量,总质量为47g,产生多少体积的氢气和求通过导线的电量?

在原电池中，活泼金属作为负极失去电子，发生氧化反应，被氧化成+2价的Zn阳离子，质量减少。而正极的银并不能得到Zn所提供的电子，而是为水电离出的H+离子所得，产生氢气。所以只有Zn的质量减少了。说到这里接下来应该没有问题了，根据电子守恒及参与反应Zn的质量去算就可以了。

0.2molH2。0.4mol电量。

你可以根据差量来计嘛，反应中只有zn减少，你按它算，得出H2的物质的量再求体积，电量其实你按zn失2个电子算嘛，由于不方便就不写出来了

用电子守恒，两电极只有Zn减少可以得出锌物质的量从而算出失的电子，1mol氢气得2mol电子算氢气量

Zn+ 2H+ =Zn2+ + H2(气体)
减少质量为Zn的质量 所以 n（Zn）=（60-47)/65=0.2mol
所以n（H2）=0.2mol
V（H2）=0.5*22.4=11.2L（标况下）
1molZn参加反应转移2mole-给H+
所以通过导线电量为0.2*2=0.4mol e-