将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,若两极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后,总质量为47g,则产生氢气的体积（标准状况)为多少?通过导线的电量为多少?（电子电量为1.60乘以10的负19次方C）

该原电池中，负极发生的是Zn-2e-=Zn2-
正极发生的是2H++2e-=H2
由上式可以看出银没有参加反应，因此金属减少的质量为锌的溶解质量。明显反应的锌的物质的量为（60-47）/65=0.2mol，失去电子为0.2*2=0.4mol，因此产生的氢气为0.4/2=0.2mol.其体积为0.2*22.4=4.48l
通过导线的电量为: 0.4*6.02*10^23*1.60*10^-19=3.8528*10^4

Zn + H2SO4====ZnSO4 + H2 -------2e
65 g 22.4L 2mol
60-47=13g x=4.48L y=0.4mol
产生氢气的体积（标准状况)为4.48L
通过导线的电量为:0.4*6.02*10^23*1.60*10^-19=3.8528*10^4