干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物共6克,完全反应后试管内剩余固体的质量为4.08克,求1）原混合物中氯酸钾有几克?合几摩尔?2）剩余固体中有哪些成分,各几克?3）氯酸钾占原混合物中的百分比是多少?
问题描述：
干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物共6克,完全反应后试管内剩余固体的质量为4.08克,求
1）原混合物中氯酸钾有几克?合几摩尔?
2）剩余固体中有哪些成分,各几克?
3）氯酸钾占原混合物中的百分比是多少?
答
KClO3在二氧化锰催化下反应生成KCl和O2
O2质量 6 - 4.08 = 1.92g
O2物质的量 1.92/32 =0.06mol
氯酸钾物质的量 0.06*2/3 = 0.04mol
氯酸钾质量 0.04 * (39+35.5+16*3) = 4.9g
剩余固体含有二氧化锰和KCl
其中二氧化锰质量 6 - 4.9 = 1.1g
KCl质量 4.08 - 1.1 = 2.98g
百分比 4.9/6 = 0.8167 = 81.67%