现有标准状况下氢气和CH4的混合气体5.6L其质量为2.6克,则该混合气体中氢气和CH4的分子为?原子数之比为…现有标准状况下氢气和CH4的混合气体5.6L其质量为2.6克,则该混合气体中氢气和CH4的分子数之比为?原子数之比为?氢气的体积为?在线等!急急急!要求详细过程

分类: 作业答案 • 2022-01-02 13:12:58

问题描述：

现有标准状况下氢气和CH4的混合气体5.6L其质量为2.6克,则该混合气体中氢气和CH4的分子为?原子数之比为…
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答

标态下5.6L气体其物质的量为0.25mol，质量为2.6克，那么混合气体的相对摩尔质量为2.6/0.25=10.4g/mol ,接下来用十字交叉法
n（CH4）/n（H2）==（10.4-2）/（16-10.4）=3/2
都算到这一步了，接下来的事情就好做了，我就不写了哦，你自己算嘛。

答

由5.6L可以求出混合气体为0.25MOL 设氢气X mol 甲烷 Ymol
列方程、、、2x+16y=2.6 x+y=0.25 解出答案、、、我懒得解了、、孩纸自己动手吧