将32.5克锌与200克稀硫酸恰好完全反应,求1.生成了多少克氢气?2.稀硫酸的溶质质量分数?3.反应后所得溶液的质量分数?
问题描述：
将32.5克锌与200克稀硫酸恰好完全反应,求
1.生成了多少克氢气?
2.稀硫酸的溶质质量分数?
3.反应后所得溶液的质量分数?
答
设生成氢气为X克
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2
65:32.5=2:X
X=1
21氢气
设消耗稀硫酸为y克
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2
65:32.5=98:y
y=49 49/200=24.5%
稀硫酸的溶质质量为24.5%
设生成硫酸锌为z克
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2
65:32.5=161:z
z=80.5
80.5/(200+32.5-1 =34.8
反应后所得溶液的质量分数34.8%
补一句楼上的第3小题作错拉,是+32.5 不是+65 32.5是实际质量 65是相对质量不能用
希望能明白