电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物,通电一定时间后,两级共生成气体18.5g,其体积为33.6L.在所生成的气体中,重氢和普通氢的原子个数之比是?

生成的氧气的物质的量和H2或D2都是1：2
设氧气X摩尔。另两种有2X摩尔
3X=33.6/22.4=1.5
X=0.5
2X=1摩尔
氧气是=0.5*32=16g
另两种气体2.5g
设H2=A摩尔。D2=1-A摩尔
所以2A+4-4A=2.5
A=0.75
所以重氢和普通氢的原子个数比=2D2：2H2=D2：H2=1：3

这根本不算高中级别的化学题,重水相对分子质量约为20,水是18.共33.6L气体说明总共电解生成产物1.5mol,电解水H2和O2的比值是2:1,即电解生成0.5mol氧气,1mol的H2和D2,反应物总共1mol.再由相对分子质量算出
nH2O：nD2O=3:1.