请教高中化学实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式中当有1摩尔电子发生转移时,生成氯气的体积（标准状况）为1.12L,请问这个判断正确与否?为什么?谢谢!
问题描述：
请教高中化学
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式中当有1摩尔电子发生转移时,生成氯气的体积（标准状况）为1.12L,请问这个判断正确与否?为什么?谢谢!
答
这个判断是错误的.
因为在反应中,高锰酸钾做氧化剂,浓盐酸做还原剂.
则反应中有1摩尔电子发生转移时,
即氯离子失去1摩尔电子被氧化
则生成了0.5摩尔氯气.
在标准状况下,0.5摩尔氯气应该是11.2L,而不是1.12L.
答
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,当有1摩尔电子发生转移时,生成氯气的物质的量为0.5摩尔,体积是11.2L.而不是1.12L.判断错误.