反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ,达到平衡.在温度不变时,欲时[N2]/[NH3]的比值增大.可采取：A保持容器体积不变,增加N2的物质的量B保持容器体积不变,增加NH3的物质的量C使容器体积扩大到原来的2倍D保持容器体积不变,充入稀有气体其他选项都了解.为什么不能选B?增加NH3的量,反应不就逆方向进行吗,这样N2的量增加,NH3的量就减少了,比值不就大了?
问题描述：
反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ,达到平衡.在温度不变时,
欲时[N2]/[NH3]的比值增大.可采取：
A保持容器体积不变,增加N2的物质的量
B保持容器体积不变,增加NH3的物质的量
C使容器体积扩大到原来的2倍
D保持容器体积不变,充入稀有气体
其他选项都了解.
为什么不能选B?增加NH3的量,反应不就逆方向进行吗,这样N2的量增加,NH3的量就减少了,比值不就大了?
答
增加NH3是要向逆方向进行，N2的量增加。但你想想如果增加，NH3转化为N2，从转化率来讲，只是占加入的NH3一部分，所以剩余的NH3与原来的德总量还是增加了，比值减小。
答
A,非C
答
正确答案是A,不是C
B 用勒夏特勒原则解释
答
因为他是可逆反应 T不变 比值不变
答
正确答案是A,C.不选B的原因：增加NH3的量,反应确实逆方向进行,N2的量增加,NH3的量就减少了,但由于平衡移动是因为加入了NH3,故仅由此并不能断定[N2]/[NH3]的比值的变化情况.正确的思路：根据等效平衡的思想,加入 NH3,...
答
是A,不是C
勒夏特勒原则
答
2楼正解