表面被部分氧化成过氧化钠的一小块钠,质量为2.48g.放入足量水中,收集所产生的气体,点燃该气体,气体恰好完全反映,则原钠块中含过氧化钠多少g?
问题描述：
表面被部分氧化成过氧化钠的一小块钠,质量为2.48g.放入足量水中,收集所产生的气体,点燃该气体,气体恰好完全反映,则原钠块中含过氧化钠多少g?
答
反应方程式：
1）2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
2 1
2）2Na+2H2O=H2↑+2NaOH
2 1
3)2H2+O2=2H2O
2 1
由于3）反应为恰好完全反应,所以1）反应产生的O2与2）反应产生的H2摩尔比为1：2,
即原有的过氧化钠与钠的摩尔比为1：2；
质量比为62:46；
即原钠块中的过氧化钠质量为2.48×62/(62+46)≈1.42克