表面被部分氧化成Na2O2的一小块钠,质量为2.48g,放入足量水中,收集所产生气体,气体恰好完全反映求原钠块中Na2O2的质量

由所学知识可知 过氧化钠与水的反应 及 钠与水的反应
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 2Na+2H2O==2NaOH+H2
2 1 2 1
分别生成氢气跟氧气，由化学方程式可知：
2H2+O2==2H2O
2 1
要气体恰好完全反应，那么C（H2）：C（O2）=2:1
则C（Na2O2）：C（Na）=2:4=1:2
设：Na2O2的质量为xg ，则其摩尔质量为x/78；
钠的质量为（2.48-x）g，则其摩尔质量为（2.48-x）/23
x/78：（2.48-x）/23=1:2
x=1.56g

1.56克
设有a摩尔氧气,若氧气与氢气完全反应，则应有2a 摩尔氢气
2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
4a 2a 2a a
推导出总共有2*4a+2*2a 摩尔的Na元素
所以 8a*23+4a*78=2.48克
推导出 a=0.005
推导出 Na2O2有 4*0.005*78=1.56克

2H2+O2==2H2O
2 1
得出氢气跟氧气的物质的量的比为2:1
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 2Na+2H2O==2NaOH+H2
2 1 2 1
由氢气跟氧气的物质的量的比可知C（2Na2O2）：C（Na）=1:2
设：Na2O2的质量为xg ,那么钠的质量为（2.48-x）g
x/78：（2.48-x）/23=1:2 即2x/78=（2.48-x）/23 解得x=1.56g