热化学方程式的△H是1mol还是全部变化的能量?

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• 丙烷是火炬的绿色燃料,a g丙烷完全燃烧生成的二氧化碳和水蒸气,放热Q kJ,将其气态产物全部通入足量的过氧化钠粉末中完全反应,测得固体粉末净增9.2g,则丙烷的热化学方程式和a 值都正确的是B.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-10QkJ/mol a=4.4
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• C+CO2==2CO[可逆反应] 在密闭恒容容器中反应,达到平衡后通入CO2,一方面CO2浓度增大,一方面压强增大,问此时平衡如何移动.同样是上述反应,假设一开始加入2molCO,达到平衡后再通入2molCO,此时CO转换率较之前是增大还是减小?通入1mol,3mol.转换率怎么变化?一开始仍加入2molCO,到达平衡时假设容器内C0.5mol,CO2 0.5mol,CO 1mol,此时再加入0.5molCO2,1molCO,平衡如何移动,各物质的转换率如何变化?对于反应：3H2+N2==2NH3 [可逆反应] 到达平衡后降低温度 ,平衡会向正反应方向移动,NH3浓度增大,问在平衡过程中NH3反应速率是加快还是变慢?
• 下列反应不正确的是（ ）A.化学反应除了生成新物质外,还一定伴随着热能的变化B.放热反应不需加热就能发生C.吸热反应在一定条件下（如常温、加热）也能发生D.化学反应式放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量-------------------------------------------------参考答案给的是AB,A哪里错了?（可以用ΔH、ΔU、Q、ΔG讨论,如果有必要的话……）
• 化学反应过程中总是伴随着能量的变化.反应中能量变化说法正确的是A.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小与1mol氢分子所具有的能量B.常温下,反应Fe+S=FeS不能自发进行,则该反应为吸热反应C.常温常压下,将0.5molN2和1.5molH2至于某密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热QKJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=(可逆)2NH3(g)+2QKJD.旧键断裂所吸收的总能量与新建生成所放出的总能量之差,是化学反应的热效应选D,为什么
• 若以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2（g）+52O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　　）A. 当6 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C. 当4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D. 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
• 对E=mc2的理解今天学的这个方程很是不理解,E=mc2中的E是不是物体所包含的所有能量?如果是,那么当物体吸热时,物体的质量并没有变,如果按照质能方程来看,因为质量没变,则E应该不变.可是事实上物体的能量是增加的啊.这到底是怎么回事?还有当物体的重力势能增加时,质量没变,能量应该不变.可是物体势能事实上是增大了!这又是怎么理解?还有当在核反应堆里的 物质释放出能量后其质量是否减小?其原理又是什么?可是大家的解释不是一致的···对于核反应中的质量和能量变化不是很一致···还有其中一位老师说的 ··热传递是平均分子动能的改变,和质能方程没关系,这个方程是揭示了核能中的一些现象,而你说的重力势能也是宏观的.那么质能方程所表述的·能量·到底包含了多少?是全部?还是部分?因为只是高三学生,希望第一次就接受的是正确的理论!希望有人能解释全面一些,说的要比较权威··谢谢了
• 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（　　）A. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B. CO的燃烧热为283kJ/molC. 2 Na2O2 （s）+2 CO2 （s）=2 Na2CO3 （s）+O2（g）△H＞-452kJ/molD. CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值）
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