标准状况下,CO和CO2的混合气体为6.7标准状况下,CO和CO2的混合气体为6.72L,其质量为11.6G,则体积分别是多少?混合气体的密度是?
问题描述：
标准状况下,CO和CO2的混合气体为6.7
标准状况下,CO和CO2的混合气体为6.72L,其质量为11.6G,则体积分别是多少?混合气体的密度是?
答
混合气体的平均分子量M=m/n=11.6/(6.72/22.4)=116/3
十字交叉法：
CO
28 16/3
116/3
CO2
44 32/3
n（CO）/n（CO2）= (16/3)/(32/3)=1/2
即V（CO）/V（CO2）=1/2
所以V（CO）=6.72* 1/3=2.24 L
V（CO2）=6.72* 2/3=4.48L
混合气体的密度ρ=m/v=11.6/6.72≈1.73 g/L=1.73 kg/m3
答
一氧化碳是Xmol，二氧化碳是Ymol，那么6.72/22.4＝X+Y，28X*44Y＝11.6，分别解就可以了
一氧化碳体积就是X*22.4，密度是（X*28）/X*22.4
二氧化碳体积就是Y*22.4，密度是（Y*44）/Y*22.4
答
密度=11.6/6.72=1.726
CO为X摩尔和CO2为Y摩尔
28X+44Y=11.6
22.4*(X+Y)=6.72
X=0.1摩尔 Y=0.2摩尔
CO 2.24L CO2 4.48L