在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL NaOH溶液，（题中 a＜b，b≥8）．问：（1）若a+b=14，则Va/Vb=______．（2）若a+b=13，则Va/Vb=______（3）若a+b＞14，则Va/Vb=______，且Va______Vb（填“＞”“＜”“=”）
问题描述：
在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL NaOH溶液，（题中 a＜b，b≥8）．问：
（1）若a+b=14，则Va/Vb=______．
（2）若a+b=13，则Va/Vb=______
（3）若a+b＞14，则Va/Vb=______，且Va______Vb（填“＞”“＜”“=”）
答
25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，则有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L，即VaVb=10a+b-14，①若a+b=14，则VaVb=10a+b-14=1：1，故答案为：1：1；②若a+b=1...
答案解析：25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，则有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L，即
=10a+b-14，以此来计算．Va Vb
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
知识点：本题考查盐类水解和酸碱中和的计算，明确溶液不显电性及原子守恒的关系、酸碱中和时氢离子与氢氧根离子的物质的相同是解答本题的关键，题目难度中等．