在25℃时,有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液,取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应,需VbLNaOH溶液若1.a+b=14,则Va:Vb=?2.a+b=13,则Va:Vb=?3.a+b＞14,则Va:Vb=?
问题描述：
在25℃时,有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液,取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应,需VbLNaOH溶液若
1.a+b=14,则Va:Vb=?
2.a+b=13,则Va:Vb=?
3.a+b＞14,则Va:Vb=?
答
强酸强碱完全中和时n（H+）=n（OH-）即10-a*Va=10b-14*Vb===10a+b-14，a+b>14时=10a+b-14，Va>Vb
答
a+b=14则Va：Vb为1：1
a+b=13则说明酸较强Va：Vb为1:10
a+b>14则说明碱较强但没给数值只能说在10:1以上
答
中和本质就是氢离子的物质的量等于氢氧根的物质的量.pH为a的HCI溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸溶液该NaOH溶液中和所以10^(-a)*Va=10^(-14+b)*VbVa/Vb=10^(-14+a+b)（1）若 a+b=13 则Va/Vb=10^(-14+a+b)=1/10(2）...