如何判断在一个物质中的原子满足最外层8电子稳定结构

H无论什么状态都不可能是8电子
[He]的等电子体，如Li+、Be2+都不是
IIIA的情况略微特殊
形成R3+阳离子的离子化合物，R就是8电子的稳定结构，如Al3+的离子化合物
如果形成(III)价的三配位共价化合物，就是6电子的不饱和结构
如H3BO3、BF3、AlCl3气体
如果存在配位键形成四配位结构，那么也满足了8电子的稳定结构
如B(OH)4-、BF4-、Al2Cl6、Al(OH)4-等等
IV族，基本上都是8电子的稳定结构，如CO2、CCl4、H4SiO4等等
但是如果超过了四配位，就是超过8电子的结构，如SiF6 2-
VA、VIA、VIIA族也要考虑
如果形成R3-、R2-、R-形式阴离子的离子化合物，R就是8电子的稳定结构
如Mg3N2/Ca3P2、MgO/FeS、NaF/KCl/AgBr之类的
如果形成(III)价、(II)价、(I)价的共价化合物，仍然是8电子的稳定结构
如NH3、PCl3、H2S、ClF、HI等等
但如果形成高价态的共价化合物，共价键超过了3/2/1根，就是超过8电子（10、12、14等等）的结构
如NO2、PCl5、SO2/SO3、ClO2、BrF3等等

一旦出现H He Li Be 这些,基本上都不是8电子的稳定结构,其他的话,PCl5不是,暂时就想到这些,我在上高1