碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠.现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠地混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量是?咋做?

问题描述:

碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠.现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠地混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量是?咋做?

18g/mol*n(H2O)+44g/mol*n(CO2)=0.31g,n(H2O)=n(CO2),解得n(NaHCo3)=2n(H2O)=0.01mol,m(NaHCO3)=0.01mol*84g/mol=0.84g。所以m(碳酸钠)=5g-0.84g=4.16g

碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水和二氧化碳
设原来有Xmol碳酸钠Ymol碳酸氢钠
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
得,H20和CO2物质的量都是Y/2mol 分解产生的水和二氧化碳都跑掉了
所以18*Y/2+44*Y/2 = 0.31
还有原来的106X+84Y=5
解得Y=0.01
所以原来碳酸钠的质量是5-0.01*84=4.16g

差量法嘛……
混合物中加热后会质量损失的只有碳酸氢钠 而碳酸氢钠受热分解为碳酸钠 水 二氧化碳
方程式 2NaHCO3 ==(加热)Na2CO3 + CO2↑ + H2O↑
因为水和二氧化碳总是1:1的生成
所以 可以直接设水和二氧化碳的物质的量为X mol
则 x * (18+44)==0.31g
解得 x==0.005mol
所以 水和二氧化碳的物质的量就都是 0.005mol
根据化学反应方程式计量数之比 可以得 碳酸氢钠的物质的量为0.01mol
所以 m(NaHCO3)==0.01mol * 84g/mol==0.84g
一共的质量为5g 所以 m(Na2CO3)==5-0.84==4.16g
搞定啦~