（2011•扬州三模）已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠（NaHCO3）不稳定，受热易分解（2NaHCO3  △  . Na2CO3+CO2↑+H2O）.现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9g.下列说法正确的是（　　）A. 反应后生成CO2的质量为3.1gB. 原混合物中Na2CO3的质量分数为16%C. 反应后生成CO2和H2O的质量比为22：9D. 原混合物中NaHCO3的质量为1.6g

答

此反应生成水和二氧化碳的质量和为10g-6.9g=3.1g
设原混合物中NaHC0₃的质量为m，生成的H₂O的质量为x，生成的CO₂的质量为3.1g-x．
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168               18  44
m                 x  3.1g-x
 

168

m

＝

18

x

         （1）

168

m

＝

44

3.1g−x

    （2）
解这个二元一次方程得：x=0.9g  m=8.4g
则生成的CO₂的质量为：3.1g-0.9g=2.2g
反应后生成的CO₂和H₂O的质量比为：2.2g：0.9g=22：9
原混合物中碳酸钠的质量分数为：

10g−8.4g

10g

×100%=16%．
故选BC．
答案解析：加热NaHCO₃生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9g，因生成的二氧化碳和水并非固体，即减少的质量就是生成的CO₂与H₂O的质量之和．
考试点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．
知识点：要充分挖掘题目中的条件，考虑到影响物质质量变化的各种因素，如放出气体、生成沉淀、生成水等．