2mol 的 PCl3 和 1mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中,在一定条件发生：PCl3 (g) + Cl2 (g) == PCl5 (g)达平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1mol PCl3 和 0.5mol Cl2 ,在相同温度下再达平衡时,PCl5 的n为什麽 小於0.2mol?
问题描述：
2mol 的 PCl3 和 1mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中,在一定条件发生：PCl3 (g) + Cl2 (g) == PCl5 (g)
达平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1mol PCl3 和 0.5mol Cl2 ,在相同温度下再达平衡时,PCl5 的n为什麽 小於0.2mol?
答
这个题目是把前两种反应物的浓度减半，其实首先你可以设想一下，如果假设我们总体浓度不变而是将这个密闭容器的提起扩大一倍，那这样的话相当于浓度减少了一倍吧，根据这是个可逆反应，体积变大的情况下，平衡向左移动，那这样的话反应产物的浓度就少于0.2mol了！
答
如果所有条件都不变的话，就相当于把这个容器分成两半，每半都是1mol PCl3 和 0.5mol Cl2，达平衡时，PCl5为0.2mol，可是现在移走1mol PCl3 和 0.5mol Cl2，温度没变，体积却变成了两倍，根据勒夏特列原理，增大体积，平衡向体积增大的方向（也就是向右）移动，所以PCl5的物质的量会小于0.2mol。
答
很简单
做这种题目先假设平衡不移动
反应物减少一半,根据等效平衡得到PCl等于0.2mol
但在容积不变的密闭容器中移走反应物
相当于减少反应物浓度
根据勒夏特列原理,平衡左移,相当于在0.2mol的基础上减少