高中必修1化学的一道题!把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应之后,所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等,则以反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量比为（）A1:1 B1:2 C2:3 D3:2
问题描述：
高中必修1化学的一道题!
把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应之后,所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等,则以反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量比为（）
A1:1 B1:2 C2:3 D3:2
答
C
答
C
1mol铁+2mol氯化铁=3mol氯化亚铁
所以消耗2mol铁离子生成3mol亚铁离子
所以未反应的铁离子是3mol
所以2mol：3mol=2：3
答
楼主好!
这个问题非常常见~
Fe+2Fe3+====3Fe2+
如果Fe3+和Fe2+相同,那么没有反应的FeCl3写进来就是3份（和Fe2+的系数一样）.
参加反应的是2份~所以答案是2：3啦~
答案是C~楼主加油!
答
Fe-Fe3+-Fe2+
1 ：2 ：3
=2 : 3
C