盐酸和二氧化锰反应.求解什么是氧化剂 什么是还原剂～什么里面的什么被氧化和被还原 为什么是Mn变价～.不懂
问题描述：
盐酸和二氧化锰反应.求解
什么是氧化剂 什么是还原剂～什么里面的什么被氧化和被还原 为什么是Mn变价～.不懂
答
氧化剂在反应里得到电子被还原，它里面有元素的化合价降低；还原剂在反应里失去电子被氧化，它里面有元素的化合价升高。浓盐酸和二氧化锰反应：4HCl(浓） +MnO2 ===MnCl2 +Cl2 +2H2O,盐酸里的Cl元素失去电子被还原，价态升高，所以HCl是还原剂；MnO2中的Mn元素得到电子被还原，价态降低，所以MnO2是氧化剂。
答
4HCI+MnO2=MnCL2+CL2+2H2O
首先，氧化剂有降价、得电子、被还原的特征，所以MnO2反应后价态降低，充当氧化剂。反之，盐酸是还原剂
其次，这个反应在加热条件下，由浓的盐酸中Cl提供2个电子，转移到Mn上，所以Mn的价态由+4--->+2.
答
4HCI+MnO2=MnCL2+CL2+2H2O
MnO2是氧化剂 HCI是还原剂
因为氧化剂 发生氧化反应 被还原 生成还原产物
还原剂 发生还原反应 被氧化 生成氧化产物
所以HCI被氧化 MnO2被还原
因为反应中 MnO2转变为Mncl2 化合价 由+4价 变为 +2价 得到电子 是氧化剂
而HCI中的 CL 由 -1价变为 CL2 0价 是电子 是还原剂
答
MnO2 + 4H+ + 2Cl- ==Δ== Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
MnO2是氧化剂，HCl是还原剂
Cl被氧化为0价，Mn被还原成+2价
离子方程式写出来就看的懂了