24克镁和24克氧气充分反应,最多得到多少克氧化镁?求过程
问题描述：
24克镁和24克氧气充分反应,最多得到多少克氧化镁?
求过程
答
2mg+o2---2mgo
24 32
24 24
1 0.75
1 0.5 1
40g氧化镁，剩余8g氧气。
答
MgO，可以看出物质量为1：1，Mg的摩尔量为24g，O原子的摩尔量为18g，所以可以看出，反应之后，氧气有剩余，镁全部反应。
按照MgO的化学式就可以看出，最多得到 42g 的MgO。
答
根据化学方程式计算:
设生成的氧化镁质量为x
2Mg+O2=2MgO
2*24 2*40
24g x
48:80=24g:x 得X=40g
答
2Mg+O2==2MgO
48 32 80
24g 16g x
氧气过量，按镁反应，x=40g
答
2Mg + O2===2MgO
48 32 80
24 24 X 我们分析发现,24gMg完全反应,最多只需16gO2,而现在有24gO2,那么显然O2过量,所以X要按照Mg来计算,X=40g
答
40g