0.01mol/l氢氧化钾的PH比0.01mol/l氢氧化钡溶液的小,氧化钠的熔点比氧化镁的高,
问题描述：
0.01mol/l氢氧化钾的PH比0.01mol/l氢氧化钡溶液的小,氧化钠的熔点比氧化镁的高,
答
0.01mol/l氢氧化钾的PH比0.01mol/l氢氧化钡溶液的小，对，因为1mol氢氧化钡能提供2mol的氢氧根离子，
氧化钠的熔点比氧化镁的高，错，氧化钠跟氧化镁都是离子晶体，所以晶格能越大，熔点越高。比较晶格能，看离子半径和所带电荷数，半径越小，带电荷数越多，晶格能越大。钠离子的半径大于镁离子，所带电荷少于镁离子。所以氧化镁的熔点高。
答
0.01mol/l氢氧化钾中,C(OH-)=0.01mol/L C(H+)=10^（-14）/ 0.01=10^(-12) mol/L PH= -lg C(H+)= -lg10^(-12) =120.01mol/l氢氧化钡中,C(OH-)=0.02mol/L C(H+)=10^（-14）/ 0.0...