0.01MOL/L的盐酸溶液和PH=12的氢氧化钡溶液反应,当反应溶液的PH=7时,所消耗的氢氧化钡溶液和盐酸溶液的体积比是?
问题描述：
0.01MOL/L的盐酸溶液和PH=12的氢氧化钡溶液反应,当反应溶液的PH=7时,所消耗的氢氧化钡溶液和盐酸溶液的体积比是?
答
设盐酸 x L,氢氧化钡 y L
由题意可知 c(H+)=0.01mol/l
c(OH-)=0.01mol/l
反映后 PH=7,所以可以知道两者是完全中和反应.
2HCl + Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
2 2
0.01*x 0.01*y
所以x/y=1/1