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fe3+ >fe2+>cu2+>h+(氧化性）对不对为什么

分类: 作业答案 • 2022-01-02 12:36:16

问题描述：

答

根据：强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂
Fe+2(H+)=H2+(Fe2+),H+>Fe2+
(Cu2+)+Fe=(Fe2+)+Cu Cu2+>Fe2+
H+与Cu不反应,说明H+2(Fe3+)+Cu=2(Fe2+)+(Cu2+) Fe3+>Cu2+
所以Fe3>Cu2+>H+>Fe2+

关于氧化性还原性顺序求以下粒子的氧化性顺序和还原性顺序~~~H+ Na+ Mg2+ Al3+ K+ Ca2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Zn2+ Ag+ Pb2+ Ba2+ NH4+S2- I- Br- Cl- F- O3 O2 CO3 2- HCO3- SO4 2- SO3 2- ClO- ClO2- ClO3- ClO4- HS- AL（OH）2 - IO3 - MnO4- NO3- PO4- H2PO4- HPO4 2- CH3COO- OH- H2O2 MnO2 H2SO4（浓） HNO3(浓) HCl(浓) Cl2 F2 Br2 I2 SO2 以上尽量全,如果不能一次全列出,分成几部分也行,氧化还原都要~我不是要怎样看氧化性还原性的强弱的方法，这些我都知道，我是要列好的顺序，方便以后用。只要顺序就行了，方法不用说！
电解池溶液离子的放电顺序.Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+解释一下两个氢离子的意思.是指酸性溶液中氢离子的氧化性大于水中氢离子的氧化性？(2种情况)还是同一个酸性溶液中酸的氢离子氧化性大于水电离出的氢离子的氧化性？(同一种情况)
fe3+ >fe2+>cu2+>h+(氧化性）对不对为什么
fe3+ >fe2+>cu2+>h+(氧化性）对不对为什么
电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出什么?供参考：阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>〔H+〕>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+我认为应该先析出Cu,然后是Fe,然后是H2,铝则不会析出.因为首先是Fe3+ +e-== Fe2+,；当Fe3+消耗完,Cu2+ +2e-==Cu；当Cu2+消耗完,由于混合溶液中H+是水中的H+,所以Fe2+能析出铁来.然后才是水中的H+析出H2.我是这样想的,可参考答案说析出铜后就析出氢气.这么说不就意味着这个混合溶液是酸性的喽,虽然它们水解是成酸性,可是水解毕竟是微弱的呀,能使H+达到足够的浓度,使它的氧化性强于Fe2+吗.
将Fe,Cu,Fe2+,Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中还有方程1：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+方程2：Cu2++Fe=Cu+Fe2+方程3：2Fe3++Fe=3Fe2+因为还原性Cu>Fe,方程1比方程2先反应,因为氧化性Fe3+>Cu2+,所以方程1比方程2先反应,那最后为什么就得到容器中还剩Cu和Fe2+?
下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（） ① 单位时间内生下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（　　）　　① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI　　② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂　　③ 百分组成HI%=I2%　　④ 反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时　　⑤ [HI]=[H2]=[I2]=2:1:1　　⑥ 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化　　⑦ 温度和体积一定时,容器内压强不再变化　　⑧ 条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化　　⑨ 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化　　⑩ 温度和压强一定时混合气体密度不再变化讨论：在上述⑥——⑩的说法中能说明2NO2=(可逆)N2O4达到平衡状态的是____________.
比较S2-,CL-,Br-,I-的离子还原性强弱?答案是照上述顺序依次减弱,但解题思路不清楚.还有S半径不是比Br小吗,为什么非金属性比Br弱?

fe3+ >fe2+>cu2+>h+(氧化性）对不对为什么

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