将Fe,Cu,Fe2+,Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中还有方程1:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+方程2:Cu2++Fe=Cu+Fe2+方程3:2Fe3++Fe=3Fe2+因为还原性Cu>Fe,方程1比方程2先反应,因为氧化性Fe3+>Cu2+,所以方程1比方程2先反应,那最后为什么就得到容器中还剩Cu和Fe2+?

问题描述:

将Fe,Cu,Fe2+,Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中还有
方程1:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
方程2:Cu2++Fe=Cu+Fe2+
方程3:2Fe3++Fe=3Fe2+
因为还原性Cu>Fe,方程1比方程2先反应,因为氧化性Fe3+>Cu2+,所以方程1比方程2先反应,那最后为什么就得到容器中还剩Cu和Fe2+?

还原性铁大于铜……你理解反了