为什么得到电子化合价降低 失去电子化合价升高?我想:氧,-2价,得到一个电子后不就变-1价了吗?-2变-1,

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• 氧化还原反应得失电子数怎么计算?(1)如Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+NO2+2H2OCu由0价变为+2,所以是失2个电子.而N由+5变为+4,得电子数是______(得与失同,所以是2,那怎么算来?)(2)如2KCLO3 = 2KCl + 3O2化合价升高的是O元素,所以从KClO3中的-2价,升高到O2中的0价,共升高12,即失去12e-(共升高12-----既2*3*2=12,第一个2为化合价之差,而后面的3*2是3O2中的3和2还是2KCLO3中的3和2?)化合价降低的是Cl元素,从KClO3中+5价,降低到KCl中-1价,共降低2*6=12,即得到12e-
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• 化学反应中转移电子的物质的量怎么算?比如这道题目PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O中,1molH2O2参加反应时转移的电子的物质的量是多少?我是这么算的,过氧化氢里O的化合价是-1 到水那里O的化合价成了-2 所以降低了1价 然后有四个氧原子 那不就4mol电子吗?为什么答案给的是2mol?..不需要说太多理论上的东西,通俗一些也没关系..只要能让问明白..这个和计量数有关系吗?还有转移的电子数目又怎么来的?
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• 氧化还原的计算题,1.R2O8(n-)离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-,若反应后R2O8(n-)离子变为RO4(2-)离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质量比为5：2,则n的值为 A 1 B 2 C 3 D 4 Mn从+2---+7失去5个电子 5*2=10R2O8 (n-)----R(+6价)得到几个电子?得到X个电子呢,还是2X个电子?2.24ml浓度为0.05mol/L的NA2SO3溶液,恰好与20mL溶液为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则Cr元素在被还原的产物中的化合价是____________.我想问的是Cr从+6价到+x价,得到的是(6-x)还是2(6-x)?为什么?以后碰到这类题目,如果反应物里变价的某个原子到了生成物变成了多个原子,那么应该怎么处理?(如第一题的R2O8---RO4)
• 某单质与浓硝酸反应,参加反应的单质与硝酸的物质的量的比是1：4,则该元素反应中显示的化合价可能是A.+1,+2,+3,+4B.+1,+2C.+3,+4D.+2,+4我是这样做的aX+4aHNO3(浓）=aX(NO3)((4a-b)/a)+bNO2+H2O其中,N变价1,得到bmol 电子Xy价,变y价,失去aymol 电子∴b=ayy=b/a又∵y=4-b/a所以y=2但是没有这个选项,不知我哪里出错了?
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• 得到电子,化合价升高还是降低?