加热Kclo3与Mno2的混合物14.5G知道不再产生气体为止,所得固体剩余的质量比原混合物减少了4.8g名求原混合物
问题描述：
加热Kclo3与Mno2的混合物14.5G知道不再产生气体为止
,所得固体剩余的质量比原混合物减少了4.8g名求原混合物
答
该化学反应中二氧化锰是催化剂，所以质量不变，减少的4.8g是氧气的质量，为0.15Mol。
2Mol Kclo3放出3Mol O2，实际氧气的量为0.15Mol，所以Kclo3的物质的量为0.1Mol。
Kclo3的相对分子质量是122.5，所以氯酸钾的质量是12.25g，二氧化锰的质量是2.25g。
答
根据题意可知生成氧气的质量为4.8g,设混合物中KClO3的质量为x
2KClO3=加热MnO2==2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
245/x=96/4.8
x=12.25g
则MnO2的质量为：14.5g-12.25g=2.25g
由于你问的问题不清楚,所以只能答在这里,如果要求混合物中某一物质的质量分数我想你也应该会求的.