将三份质量均为16g的硫分别在给定量的氧气中燃烧氧气质量15g 20g生成二氧化硫质量30g 32g问哪次实验中氧气有剩余,为什么?哪次硫有剩余,为什么?

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• 质量守恒定律将12g镁分别在一定量氧气中燃烧有如下数据：第一次：所给氧气质量4g 生成氧化镁质量10g第二次：所给氧气质量8g 生成氧化镁质量20g第三次：所给氧气质量16g 生成氧化镁质量20g问：（1）这三次试验那次符合质量守恒定律?(2)第一次为什么生成10g氧化镁而不是16g?哪种物质有剩余?(3)第三次为什么生成20g氧化镁而不是28g?哪种物质有剩余?(4)求参加反应的镁和氧气的质量比要具体过程,角标用（）表示
• 将三份12g镁分别在一定质量的氧气中燃烧,得到如下的实验数据第一次 第二次 第三次所给氧气的质量 4 8 16生成氧化镁的质量 10 20 20①第一次为什么生成10g氧化镁而不是16g氧化镁?哪种物质有剩余?②第三次为什么会生成20g氧化镁而不是28g氧化镁?哪种物质有剩余?③求氧化镁中镁元素和氧元素的质量比
• 初三化学题（化学方程式）1.将8g硫粉分别在一定量的氧气中充分燃烧,实验如下： 第一次 第二次 第三次氧气的质量/g 5 8 16生成二氧化硫的质量/g 10 16 16 （1）这三次实验是否符合质量守恒定律? （2）第一次为什么生成10g二氧化硫,而不是13g二氧化硫?那种物质有剩余? （3）第三次为什么生成16g二氧化硫,而不是24g二氧化硫?那种物质有剩余?2.在化学反应A+2B=3C+D中,6克A与8克B恰好完全反应,生成9克D.若反应生成15克C,则参加反应的B的质量（ ）,为什么? A.8g B.24g C.12g D.16g3.甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒精气味的可燃性气体.甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：【8CH(3)OH+nO(2)==点燃mCO（2）+2CO+16H（2）O 】（括号内是前面元素符号的下角标
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