将三份12g镁分别在一定质量的氧气中燃烧,得到如下的实验数据第一次 第二次 第三次所给氧气的质量 4 8 16生成氧化镁的质量 10 20 20①第一次为什么生成10g氧化镁而不是16g氧化镁?哪种物质有剩余?②第三次为什么会生成20g氧化镁而不是28g氧化镁?哪种物质有剩余?③求氧化镁中镁元素和氧元素的质量比

由题目计算可知:三次试验镁的量固定即0.5mol，第二次氧气是第一次的一倍，生成的氧化镁也多了一倍，而第三次再加氧气氧化镁也不会增加了，说明第二次时镁和氧完全反应，即0.5mol镁与0.25mol氧完全反应，所以氧化镁的分子式是MgO，这样氧化镁钟镁元素和氧元素的质量比是3:2。
第一次氧气只给了0.125mol，镁是过量的，故完全燃烧需要用氧气的量来计算，得0.25mol氧化镁，所以是10g氧化镁，镁有剩余。
第二次氧气的量是0.25mol，正好可以完全反应，故没有剩余，得20g氧化镁。
第三次氧气给了0.5mol，氧气过量，故完全燃烧需要用镁的量来计算，得0.5mol氧化镁，所以是20g，氧气有剩余。

①第一次生成10g氧化镁而不是16g氧化镁，是因为氧气是少量的，所以产物要用氧气的量来计算。镁有剩余。
②第三次会生成20g氧化镁而不是28g氧化镁，是因为镁是少量的，所以产物要用镁的量来计算。氧气有剩余。
③4:10 = 8:20，且当氧气的质量增加到16g时，生成的氧化镁质量还是20g
说明8g氧气和镁反应恰好生成20g氧化镁
所以氧化镁中镁元素和氧元素的质量比 = 8:(20 - 8) = 2:3
实际上，氧化镁化学式是MgO

从实验数据看出,只有第二次恰好完全反应,即12克镁与8克氧气正好化合,生成16克氧化镁.
所以第一次反应4克氧气只能6克镁化合,生成10克氧化镁.镁有剩余.
第三次12克镁只能和8克氧气化合生成20克氧化镁.氧气有剩余.
氧化镁中镁元素和氧元素的质量比就是12：8=3：2.