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1mol碘化亚铁与1.2mol氯气反应.请讲一下反应过程和离子方程式.

分类: 作业答案 • 2022-01-02 12:33:13

问题描述：

答

Cl2>Br2>Fe3+>I2>S,故先有2I-+CL2=I2+2CL-（氧化出1mol I2,剩0.2molCL2）
再有2FE2+CL2=2FE3+2CL-（氧化出0.2mol FE3+,剩0.8mol FE3+）

1mol碘化亚铁与1.2mol氯气反应.请讲一下反应过程和离子方程式.
1mol碘化亚铁与1.2mol氯气反应.请讲一下反应过程和离子方程式.
离子反应式将1mol氯气通入溶有1mol溴化亚铁的溶液中:⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,⑶向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止,在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,20、⑴在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠溶液,立即会看到溶液呈蓝色,这是因为（用离子方程式表示）.⑵在⑴所得蓝色溶液中滴加亚硫酸钠（Na2SO3）溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为（用离子方程式表示）⑶对比⑴和⑵实验所得的结果,可知 I2、ClO—、SO2－4 的氧化性由强到弱的顺序是：（用离子方程式表示）21、配平下列化学方程式,并回答下列有关问题.① Fe3P ＋ HNO3 ——— Fe(NO3)3 ＋ H3PO4＋ NO↑＋ ②上述反应中,若有 21 mol 电子转移时,生成 H3PO4 为 mol,被还原的HNO3 为 g.③上述反应中,当生成 1.8 mol Fe3＋时,放出NO的体积（标准状况）为 L,消耗
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0.1mol的氯气与1.5mol／L的溴化亚铁反应,则被氧化的铁离子和被氧化的溴离子的物质的量之比是多少?希望大家把过程写一下,最重要的是我想知道氯气先与什么反应?谢谢大家了Sorry,刚才打掉了，溴化亚铁的体积是50毫升学长,我又发现一个问题,就是当溴化亚铁与氯气的比大于或等于2时只发生第一个反应;当比小于或等于2/3时只发生第二个反应;当介于两者之间时,两个反应都要发生.现在两者的比为3/4正是介于两者之间,所以两个反应都要发生吧.那这样算出来的结果是52:11
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