关于气体压强和平均相对分子质量的高一化学题.紧急!明天就要了!
问题描述：
关于气体压强和平均相对分子质量的高一化学题.紧急!明天就要了!
在一定条件下,将N2,H2的混合气体共1mol通入密闭的容器内,达到平衡时容器的压强比反应前减小1/5,又测得此时混合气体的平均相对分子质量为9,求：
（1）原混合气体N2,H2物质的量分别为多少?
（2）H2的转化率
答
假设N2的物质的量为xmol 则H2物质的量为（1-x）mol 在反应中发生转化的N2的物质的量是ymol 则反应中将消耗掉3ymol H2 反应将生成2ymol NH3
根据反应方程式 N2 + 3H2 =一定条件= 2NH3
根据条件有：
x-y+1-x-3y+2y = 4/5
5[28（x-y）+ 2（1-x-3y）+ 17*2y]/4 = 9
解得 x= 0.2 y= 0.1
所以原混合气体N2为0.2mol H2为0.8mol
H2的转化率为 0.3/0.8=37.5%