关于铁的氧化物的化学题
问题描述：
关于铁的氧化物的化学题
1.将一定量的Fe,Fe2O3,CuO的混合物放入体积为100ml,浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后,滤液中金属离子只有Fe2+（假设体积仍为100ml),向滤液中滴加2mol/L的NaOH溶液至40ml开始出现沉淀,则未滴加NaOH溶液之前,滤液中FeSO4的物质量溶液为?
2.向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入100ml浓度为1.0mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224ml的气体（标准情况）,所得溶液中加入KSCN溶液后无血色出现.若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到的铁的质量是?
答
因为溶液中剩下的只有二价的铁离子.而阴离子只有硫酸根离子.加入的氢氧化钠中和了溶液中的氢离子,根据氢氧化钠的量可以算出氢离子的量.而阴阳离子平衡的话,硫酸根离子是已知的,那么就能算出铁离子的量了.也就是硫酸亚铁的浓度.
2.无血色出现说明没有三价铁离子.也就是说溶液中只有二价铁离子.因为恰好完全溶解,所以这是个氯化亚铁的溶液.这样的话只要算出氯离子的量就可以算出溶液中铁离子的量.而有多少铁离子,在还原的过程中就能得到多少铁单质.这题的实质和上一题是一样的O(∩_∩)O~
希望我的回答对你有用,O(∩_∩)O~