为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,先将15毫升稀盐酸分三次加入到5克黄铜样品粉末中,每次充分反应,
问题描述：
为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,先将15毫升稀盐酸分三次加入到5克黄铜样品粉末中,每次充分反应,
测生成氢气的质量,如下表
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积(ML) 5 5 5
生成氢气的质量（G) 0.04 X 0.02
此黄铜样品中的锌的质量分数?
答
第一次 加5ml 稀盐酸生成0.04g 气体
第三次加入5ml稀盐酸还有气体生成 说明第二次加稀盐酸时锌没有完全反应
所以X=0.04g
而第三次 只生成了0.02g 气体 说明锌已经完全反应 酸有剩余
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
X 0.1
Y=3.25g
Zn%=3.25/5=65%为什么是0.1？第一次生成的气体是0.04g第二次也是0.04g 第三次是0.02g加起来不就是0.1g吗