为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质）,现将15mL稀盐酸分三次加入5g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如下：第一次,加入5mL稀盐酸,生成氢气的质量0.04g,第二次加入5mL稀盐酸,生成氢
问题描述：
为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质）,现将15mL稀盐酸分三次加入5g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如下：第一次,加入5mL稀盐酸,生成氢气的质量0.04g,第二次加入5mL稀盐酸,生成氢气的质量mg；第三次加入5mL稀盐酸,生成氢气的质量0.02g,求：（1）m是多少,（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少?
答
因为第三次还有氢气生成,所以表明第二次HCl的质量仍然少量因为每次加入的HCl的量是一样的,那么第二次生成的氢气的质量和第一次也是一样的即m=0.045g样品总共生成的氢气的质量是0.04+0.04+0.02=0.1g因为只有Zn会反应...