0.1mol/L的HCL和0.1mol/L的NaOH的PH值分别是多少?那么如果都是1mol/L呢?是怎么样算出来的?
问题描述:
0.1mol/L的HCL和0.1mol/L的NaOH的PH值分别是多少?那么如果都是1mol/L呢?是怎么样算出来的?
答
0.1mol/L的HCL 1
0.1mol/L的NaOH 13
1mol/L的话是浓溶液了,不适用Ph值
相关推荐
- (不难)1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液(0.1mol/L)滴定,计算在化学计量点时的PH值和超过化学计量点2滴(0.1mol/L)时的PH值?PH=3.14,PH=3.08)这3.08是怎么算出来的?2.称取2.5460gNaOH-碳酸钠混合碱,溶解,定容至250mL.取25.00 mL2份,1份以甲基橙为指示剂,耗去HCl ,24.86 mL,另1份加过量氯化钡,这时生成碳酸钡沉淀,以酚酞指示剂滴定,耗去HCl 23.74mL,已知24.37 mLHCl需0.4852g硼砂(M=381.4)完全反应,求NaOH和碳酸钠的百分含量.38.94%,2.43%)这个38.94%是怎么算的?3.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH浓度比原来增大10倍,则滴定曲线中化学计量点前0.1%的PH值变(答案:小,这个怎么算的),化学计量点后0.1%的PH值变(答案:大)4.称量时的减重法是什么?谢
- 甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3中的一种.常温下进行如下实验:①将0.1L pH=10的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L 0.001mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,a>b;②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合反应后,溶液呈酸性;③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH.下列判断正确的是( )A. 甲的溶质是Na2CO3B. 乙的溶质是CH3COOHC. 丙的溶质是NaOHD. 戊的溶质是HCl
- 一个乙醇引起蛋白质变性实验,有几个不明白的地方乙醇引起的变性与沉淀 取3支试管,编号.依顺序加入试剂: 试管一: 5%卵清蛋白溶液、95%乙醇、pH4.7缓冲溶液各1mL 试管二: 5%卵清蛋白溶液、95%乙醇、0.1mol/L的NaOH溶液各1mL 试管三: 5%卵清蛋白溶液、95%乙醇、0.1mol/L的HCl溶液各1mL 振摇混匀后,观察各管有何变化.放置片刻,向各管内加水8毫 升,然后在第2、3号管中各加一滴甲基红.再分别用0.1当量/升醋酸溶液及0.1当星/升碳酸钠溶液中和之.观察各管颜色的变化和沉淀的生成.每管再加0.1当量/升盐酸溶液数滴,观察沉淀的再溶解.解释各管发生的全部现象. 我的问题:蛋白质在等电点处的溶解度最小,会有沉淀现象, 可以证明沉淀是乙醇引起的蛋白质变性吗? 还有后来继续加入盐酸的目的是什么? 其实整个思路都不太眀了,最好详细解答一下啦,满意有追加
- 短时间里一定采纳,追加分)用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )A. 1 mol H2O 中含有原子数为 NAB. 2g H2 中含有氢原子数为 2NAC. 常温常压下, 11.2 L N2 中含有的分子数为 0.5 NAD. 1 L 0.1mol·L(-1) NaNO3溶液中含有的钠离子数为 0.5 NA 请问. A 中 原子数是怎么看出来的? 1mol是多少个? 如果是2mol呢? 怎么计算? B 中 原子数为2NA 是不是H2中有2个H原子这么算的? 如果是 3g或4g该怎样算? C中,错在哪了? 标准状况下22.4L N2所含的分子数不是 1NA么? 那一半不应该是0.5NA吗? 这是怎样计算的. D中的钠离子数是怎样算出来的?过程步骤? 用什么公式. 希望有人愿意帮忙,各自该用什么公式来计算?解析越详细越好...短时间里一定采纳,谢谢了 ...追加分...
- 关于 “水溶液中的离子平衡”的问题.ph值 与 酸中的 c[H+]如何互相换算?比如 0.1mol/L 盐酸的 ph是多少?c[H+]呢?2mol/L 醋酸的ph值是多少?c[H+]呢?1mol/L 的甲酸 ph是 2 .c[H+]呢?怎么算呀.有没有公式什么的.麻烦说仔细点,我基础不好的.
- 电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH = CH3COO- + H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 请问A和C怎么解释?如果加入烧碱,c(H+)会减少,但CH3COOH会继续电离也减少啊!若加少量冰醋酸,平衡向电离方向移动,H+增多了,可是CH3COOH 依据什么可以解释呢?2.工业上先后用下列方法制备金属钠:①用石墨做电极电解熔融氢氧化钠制钠;②铁与熔融氢氧化钠作用制钠的反应方程式为:3Fe+4NaOH(熔) Fe3O4+2H2↑+4Na↑③电解熔融氯化钠.下列有关说法正确的是:A 电解熔融氢氧化钠的反应为:4NaOH(熔)= 4Na+2O2↑+2H2↑D 方法①与②制得等量的钠,两反应中转移的电子数相等A选项应该要如何修改方程式才算是正确?D呢?3.一个体积固定且密闭容器中充入一定量的PCl5(g),达到平衡(PCl5 =PCl3+Cl2,均为气态)后
- 大学基础化学,一套简单试卷,一、填空题(每空1分,共30分)1、血液的血浆的缓冲系主要有_______,_______,________.由于这些缓冲系的缓冲作用和肺、肾的调节作用,正常人的血液的PH值才得以恒定在_________的狭小范围.血液中的_______被称为碱储.2、若要配制0.2mol/L的盐酸溶液500ml,需浓盐酸(密度为1.19g/moL,质量分数37%)_____毫升.中和此盐酸需要___毫升0.5mol/L的NaOH.3、在100mL 0.1mol/L NaH2PO4和50 ml 0.1mol/L NaOH组成的混合液中,抗酸成分是______,抗碱成分是_______.4、KMnO4是强氧化剂,在强酸性溶液中,MnO4-被还原为_____,其电极反应式为_______________.该电对电极电势的大小用Nernst方程式表示为(25℃)___________________.5、HF与HCl相比,按Van der Waals考虑,应是____的沸点较高,但实际上是_
- 磷酸二氢钠和磷酸一氢钠的缓冲液PH计算问题缓冲液包括0.625 mol/l 的磷酸二氢钠 和 0.155 mol/l的磷酸一氢钠,温度25度pH+pOH=14,Ka(H2PO4)=6.2*10^-8请问怎样计算PH.如果再往500ml缓冲液加0.1mol 的NaOH,PH又是多少呢?
- 电解池计算题以石墨为电极,点解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液.其中硫酸铜和氯化钠的物质的量和为0.2mol,硫酸铜的物质的量分数为X(1)若X=0.5,当cu2+在阴极刚好完全析出产生的气体是什么,其物质的量为什么,所得溶液PH为多少?(电解前后溶液体积不变,且不考虑产生气体的溶解)答案:解:若X=0.5,那么硫酸铜和氯化钠的物质的量就分别为0.1mol了.当cu2+在阴极刚好完全时,电子转移了0.2mol,氯离子只有0.1mol,只能转移0.1mol电子;所以产生的气体是氧气.物质的量根据电子转移酸,生成氧气转移电子:0.2mol-0.1mol==0.1mol生成氧气0.025mol(氧气与电子的关系式为1:4),消耗氢氧根离子0.1mol,那剩余氢离子0.1mol,氢离子浓度为0.1mol/1L==0.1mol/L;pH==1不懂为什么没有H2生成,电解NaCl不是生成Cl2和H2吗?还有就是电解CuSO4生成H2SO4,电解NaCl生成NaOH,且CuSO4,NaCl均为0.1mol,根据电解
- pH值得问题:1mol/L的HCl和H2SiO4溶液pH值分别为多少?是-lg1=0和-lg2=-0.写错了!是H2SO4,不好意思!1mol/L的H2SO4溶液pH值是多少?是-lg2=-0.为什么会出现负值呢?另外,2mol/L的醋酸钠(即乙酸钠) 在常温下pH值为多少?怎么计算OH-浓度?
- 0.1mol/l的HCL与0.1mol/lNaOH反应多滴一滴NaOH(0.05ml)将溶液稀释50ml 问溶液PH值
- 消耗多少卡路里相当1KG