关于 “水溶液中的离子平衡”的问题.ph值 与 酸中的 c[H+]如何互相换算?比如 0.1mol/L 盐酸的 ph是多少?c[H+]呢?2mol/L 醋酸的ph值是多少?c[H+]呢?1mol/L 的甲酸 ph是 2 .c[H+]呢?怎么算呀.有没有公式什么的.麻烦说仔细点,我基础不好的.
问题描述：
关于 “水溶液中的离子平衡”的问题.
ph值 与 酸中的 c[H+]如何互相换算?
比如 0.1mol/L 盐酸的 ph是多少?c[H+]呢?
2mol/L 醋酸的ph值是多少?c[H+]呢?
1mol/L 的甲酸 ph是 2 .c[H+]呢?
怎么算呀.有没有公式什么的.
麻烦说仔细点,我基础不好的.
答
0.1mol/L 盐酸的 ph是多少？c[H+]呢？
盐酸是强酸，是完全电离的，c[H+]=0.1mol/L,PH=1
2mol/L 醋酸的ph值是多少？c[H+]呢？
醋酸是弱酸，部分电离，要根据电离平衡常数来计算。
1mol/L 的甲酸 ph是 2 . c[H+]呢?
PH=2，即 c[H+]=10^-2mol/L
答
有公式：PH=-log[H+].对于盐酸、硝酸这样的一元强酸来说,全部电离,氢离子浓度等于酸浓度,所以0.1mol/L盐酸c(H+)=0.1mol/L,PH=-log[0.1]=1.而像硫酸这样的二元强酸,氢离子浓度等于酸浓度的两倍.醋酸和甲酸是弱酸,不能全部电离,要根据电离常数计算,一般中学阶段不要求计算弱酸的PH.