将12.5g石灰石放入36.5g的稀盐酸中（杂质不反应、不溶于水）,恰好完全反应,反应时
问题描述：
将12.5g石灰石放入36.5g的稀盐酸中（杂质不反应、不溶于水）,恰好完全反应,反应时
间与剩余物的质量关系如下表
反应时间t 0 1 2 3 4 5
剩余物质量g 49 47.5 45 44.6 44.6 44.6
求（1）生成二氧化碳的质量（2）石灰石中碳酸钙的质量分数
答
从上表中可以看出,反应时间3后剩余物质量不变,反应完成.
减少的质量是生成CO2的质量,是12.5+36.5-44.6=4.4g
设石灰石中碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100/x=44/4.4
x=10g
碳酸钙的质量分数=10/12.5*100%=80%
答：（1）生成二氧化碳的质量是4.4g.
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%