难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp=2×10
问题描述:
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp=2×10
要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+溶液降低至原来的千分之一),则应向溶液中加入NaOH溶液,使溶液的pH值至少为 .
答
如果不考虑溶液体积的变化,高中一般不考虑
Ksp=Cu2+ *OH-平方=2*10^-20
0.2*10^-3*OH-平方=2*10^-20
解得OH-=10^-8
由Kw求得H+=10^-6所以pH=6