在500°C时,2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）正向是放热反应体系中,只改变下列条件,请把影响结果填入下表：
问题描述：
在500°C时,2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）正向是放热反应体系中,只改变下列条件,请把影响结果填入下表：
改变条件 正反应速率 逆反应速率
增大O2浓度 增大 不变
增大SO3浓度 不变 增大
减小SO3浓度 不变 减小
为什么那几个速率是不变的啊?不应该是增大浓度正逆反应速率都增大,减小浓度正逆反应速率都减小的吗?
答
当其他条件都一定的情况下（如温度、催化剂等）,反应速率只与浓度有关,浓度增大反应速率增大,浓度不变反应速率不变.
即v正=k正*[SO2]^2*[O2],v逆=k逆*[SO3]^2
增大氧气浓度,正反应速率增大,逆反应由于SO3浓度未变,所以逆反应速率不变
同样增大（或减小）SO3浓度,逆反应速率增大（或减小）,而SO2和O2浓度未变,所以正反应速率不变.