在500°C时,2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）正向是放热反应体系中,只改变下列条件,请把影响结果填入下表：改变条件 正反应速率 逆反应速率增大O2浓度 增大 不变增大SO3浓度 不变 增大减小SO3浓度 不变 减小为什么那几个速率是不变的啊?不应该是增大浓度正逆反应速率都增大,减小浓度正逆反应速率都减小的吗?
问题描述：
在500°C时,2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）正向是放热反应体系中,只改变下列条件,请把影响结果填入下表：
改变条件 正反应速率 逆反应速率
增大O2浓度 增大 不变
增大SO3浓度 不变 增大
减小SO3浓度 不变 减小
为什么那几个速率是不变的啊?不应该是增大浓度正逆反应速率都增大,减小浓度正逆反应速率都减小的吗?
答
肯定不变的呀,因为反应速率只和温度和反应物浓度有关呀!温度没变呀,然后比如第一个,你只改变O2浓度对平衡会造成影响,但是对逆反应速率是没影响的!