关于物质的量的计算
问题描述：
关于物质的量的计算
若向略含少量水的容器中通入二氧化硫与硫化氢共1mol,
充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8g,则通入
二氧化硫和硫化氢的物质的量之比可能是?
答
SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O,根据此反应方程式,氧化产物：还原产物的物质的量比为2：1,据题意中的“所得的氧化产物比还原产物多8g”,即多出的这一份S的质量即为8g,那么总共生成的S的质量就是24g,
SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O
1mol 2mol 96g
n1 n2 24g
n1=1/4mol ,n2= 2/4mol
也就是说,恰好反应掉的SO2和H2S的物质的量就是1/4,2/4,因为混合气体总共是1mol,也就是有1/4mol的气体是过量的,如果是SO2过量,那么剩余的1/4mol的气体就是SO2,SO2共2/4mol,两种气体的体积比为1：1；
如果是H2S过量,那么H2S就是(2/4+1/4)=3/4mol,SO2:H2S＝1：3