有NaCl和KCl的混合物26.6g,溶于水形成溶液,加入含0.8摩尔硝酸银的溶液200克,充分反应后滤出沉淀,洗涤干燥
问题描述：
有NaCl和KCl的混合物26.6g,溶于水形成溶液,加入含0.8摩尔硝酸银的溶液200克,充分反应后滤出沉淀,洗涤干燥
称其质量为57.4g,求原混合物中NaCll,KCl的物质的量各为多少?
答
NaCl,KCl各有0.2mol.解析如下：
通过AgCl的质量57.4g,可得n(AgCl)=0.4mol,即原混合物中Cl为0.4mol.由于混合物可以写成XCl的形式,所以原混合物总物质的量就是0.4mol.于是我们可以算出该混合物的平均摩尔质量
M=26.6/0.4=66.5g/mol.正巧发现,NaCl和KCl二者摩尔质量的平均数(58.5+74.5)/2=66.5!所以二者物质的量之比就是1:1,各为0.2mol啦!
注：通过平均摩尔质量计算二者比例时,更普适的算法应该是十字交叉,如果楼主不懂,我可以详细解释~
希望对你有所帮助!