配制溶液的实验报告（在线等）急~

一、配制：
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
二、标定：
1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断.
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶.
3、标定过程：
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,沙浴中插一支360℃温度计,温度计的水银球与坩埚底平,开始加热,保持270-300℃1小时,加热期间缓缓加以搅拌,防止无水碳酸钠结块,加热完毕后,稍冷,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量.
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02- 0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取 1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中,加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加 20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶,加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色.同时做空白
4、计算：
C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
V1——滴定消耗HCl ml数
V2——滴定消耗HCl ml数
0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量.
5、注意事项：
1、在良好保存条件下溶液有效期二个月.
2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查.
或者
实验：盐酸标准溶液的配制和标定
一、实验目的
1、熟练滴定操作和滴定终点的判断；
2.掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法；
3.掌握定量转移操作的基本要点；
二、实验原理
市售盐酸中HCl含量不稳定,且常含有杂质,应采用间接法配制,再用基准物质标定,确定其浓度.
标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠.考虑到下个实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Na2CO3/NaOH、Na2CO3/ NaHCO3）,因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸,以保证标定和测量条件一致,减少实验误差.
无水碳酸钠容易提纯,价格便宜,但具有吸湿性.因此Na2CO3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h,然后置于干燥器中冷却后备用.Na2CO3与HCl的反应如下：
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
计量点时溶液的pH值约为4,可选用甲基橙作指示剂.滴定终点,溶液由黄色变为橙色.根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积,即可计算出准确浓度.
三、实验仪器与试剂
仪器：酸式滴定管,电子天平,常规分析用玻璃仪器.
试剂：浓盐酸,基准碳酸钠；甲基橙.
四、实验步骤
1、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的配制
量取9ml浓盐酸,注入1000ml水中,摇匀.
2、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的标定
在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的工作基准试剂无水Na2CO30.15~0.2克于250ml锥形瓶中,加50mL水溶解后,加2~3甲基橙指示剂,然后用待标定的0.1mol.L-1 HCl滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点,记下消耗HCl溶液的体积.平行滴定3次.同时做空白实验.
五、实验注意事项
1、配制0.1mol.L-1 HCl溶液时,因为浓盐酸易挥发,应在通风橱里操作；
2、注意滴定终点的判定
六、实验记录与数据处理