外层电子结构中的s轨道 d轨道 p轨道 f轨道是什么啊

相关推荐

• 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置.下列叙述正确的是（　　）A. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B. 原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多C. 轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述D. 所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价
• 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置.下列叙述正确的是（　　）A. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B. 原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多C. 轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述D. 所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价
• 下列各组表述中,两个微粒一定不属于同 种元素原子的是（） A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外 电子排布为 的原子 B.M层全充满而N层为 的原子和核外电 子排布为 的原子 C.最外层电子数是核外电子总数的 的原 子和价电子排布为 的原
• A,B,C,D四种短周期主族元素,原子序数依次增大,A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子的核外P电子数比S电子数少2,C为金属元素且原子核外P电子数和S电子数相等,D元素的原子核外所有P轨道全满或半满.则A
• 为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道?
• 书上说的“过度金属的原子或离子由于其价电子层的部分d轨道和s,p轨道是空轨道,因而很容易与有孤对电子的分子形成配位键”假设过度金属在第四周期,则它指的s,d,p是4s,4d,4p,还是3d ,4s,4p
• CO2分子和碳酸根离子中大π键的形成原理二氧化碳中,中心原子C原子采用SP杂化,空出两个正交的p轨道.为什么说每个氧原子上有1个容纳孤对电子的轨道不与π键p轨道平行?求解释氧原子那边的电子是什么情况.碳酸根离子中,中心原子C采用SP2杂化,空出一个垂直于分子平面的P轨道为什么说端位的3个氧原子各有一个垂直于分子平面的p轨道,每个氧原子上有2个不与分子平面垂直的孤对电子对?氧原子的孤对电子和p轨道是怎么看的?
• 关于洪特原理洪特原理中 说 基态原子中的电子 （这指的是哪些原子,举出常见例子?）总是优先单独占据一个轨道,（s和p电子哪个优先?）且自旋状态相同（为什么在题目中s电子通常是两个箭头在一个框里且方向相反 而P电子会出现一个框一个箭头 这是什么情况才出现的?
• 如图所示，固定在竖直面内的光滑半圆形轨道与粗糙水平轨道在B点平滑连接，轨道半径R=0.5m，一质量m=0.2kg的小物块（可视为质点）放在水平轨道上的A点，A与B相距L=10m，物块与水平轨道间的动摩擦因数μ=0.1．现用一水平恒力F向右推物块，已知F=3N，当物块运动到某点C时撤去该力，设C点到A点的距离为x．在圆轨道的最高点D处安装一压力传感器，当物块运动到D点时传感器就会显示相应的读数FN，压力传感器所能承受的最大压力为90N，g取10m/s2．（1）当x=1m时，物块运动到圆轨道上的B点时对轨道的压力是多大？（2）要使物块能够安全通过圆轨道的最高点D，求x的范围；（3）在满足（2）问的情况下，在坐标系中作出压力传感器的读数FN与x的关系图象．
• 为什么最外层电子数不能超过8个?我查了所有在百度上的相关问题和答案,有以下几点疑问.1.为什么要一个电子轨道排满的时候,多出的电子不是排入已满的轨道而是“创立”新的电子轨道.2.很多其他相关问题都谈到了“能级交错”的问题,End＞E(n+1)s,其中d,s还有其他的诸如f我不知道是什么意思.
• (2-x)(3x+4)=3化成一元二次方程的一般形式的解
• 已知a等于2a方加4ab减2a减3b等于负a方加ab加2且3a加6b的值与a的值无关求b的值