2A(g)=B(g)+xC(g),在一定条件下达到平衡时,密闭容器内的压强增大了p%,测得A的转化率为p%,则x=

相关推荐

• 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z.下列说法正确的是（　　）A. 以X浓度变化表示的反应速率为18mol（L•s）B. 12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的15C. 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D. 若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小
• 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z.下列说法正确的是（　　）A. 以X浓度变化表示的反应速率为18mol（L•s）B. 12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的15C. 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D. 若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小
• 在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），达到平衡时B的浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（　　） A.67% B.50% C.25% D.缺少条件无法计算
• 一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），若开始时只充入a mol CH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气
• 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L．则： （1）2s内用B表示的反应速率_ （2）2s时A的物质的
• 在相同温度和相同体积的条件下，气体压强p与气体分子数目n成正比关系（p=kn），若a g碳和b g氧气放入一容积固定的密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，在一定条件下容器内的物质充分
• 一定温度下，在密闭容器中可逆反应.N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（　　） A.15 B.34 C.911 D.12
• 可逆反应平衡在一个容积为6 L的密闭容器中,放入3 L X(g)和5 L Y(g),在一定条件下发生可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g),反应达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来减少了12.5%,X的浓度减少1/3,则该反应中的n值为（ ）A．1 B.2 C．3 D．4
• 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为：CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后 保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是（H2 ）和（ H2O ）或（ CO ） 和（ CO2 ） 括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
• 化学平衡（选择题3道）1.将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中,以此时的温度、压强和体积作为起始条件,产生如下反映：3A(g)+B(g)(可逆号）2C(g)+D(g),到达平衡时C的浓度为wmol/L.回答以下问题：保持原起始温度和体积不变,若仍按3molA和1molB配比在容器Q中产生反映,则平衡时C的浓度和wmol/L的关系是（ ）A.大于wmol/L B.小于wmol/L C.等于wmol/L D.无法比较答案2.在一定条件下, 2NO2 === （可逆）N2O4 ；△H
• 反应2A + B 2C;△H
• It\'s fixed.