为何在稀酸或稀碱溶液中水的离子积常数仍为1*10^-14?
问题描述：
为何在稀酸或稀碱溶液中水的离子积常数仍为1*10^-14?
答
水是一种弱电解质,能电离产生H+和OH-,存在电离平衡,无论是酸还是碱都能抑制水的电离,使水的电离程度减小,但不管如何减小,其离子浓度的乘积不变,在常温下为1.0*10^-14.
也可以从水的电离平衡常数来解释：
K=[c(H+)*c(OH-)]/c(H2O)
因为c(H2O)为一常数,与K合并,得到一新的常数：
Kc(H2O)=Kw=c(H+)*c(OH-)
常温下,其数值为1.0*10^-14.
Kw中w是水的英语单词的第一个字母.