两位同学设计了下列两个方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可证明试液中含SO42-.试分析哪个方案正确.方案甲：试液 →(BaCl2溶液) → 白色沉淀 →（一定量稀HNO3）→
问题描述：
两位同学设计了下列两个方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可证明试液中含SO42-.试分析哪个方案正确.方案甲：试液 →(BaCl2溶液) → 白色沉淀 →（一定量稀HNO3）→ 沉淀不溶解
方案乙：试液→（一定量稀HCl）→白色沉淀→（BaCl2溶液和稀HNO3）→沉淀不溶解,不增加
答
方案甲：不严密.如果溶液中含有Ag+而不含有SO42-,也能得到这样的现象.比如溶液是硝酸银,不含SO42-：BaCl2 + 2 AgNO3 = 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2（AgCl是白色、不溶于稀硝酸的沉淀）方案乙：不严密.如果溶液中含有Ag+而不...我觉得乙方案后面说沉淀不溶解，不增加，就可以确定一定没有SO42-了对！但是沉淀如果增加，就无法判断有没有SO42-因为第一步加入的HCl可能是不足的。再加入BaCl2，还可能与Ag+继续反应得到沉淀