三位同学设计了下述三个方案,并都认为如果观察到的现象和自己的方案一致,即可证明试液中含有硫酸根离子方案甲：试液→（Bacl)溶液→白色沉淀→足量稀HNO3→沉淀不溶解方案乙：试液→足量稀HCL→无沉淀→BaCL2溶液→白色沉淀方案丙：试液→足量稀HNO3→无沉淀→Ba(NO3)2溶液→白色沉淀
问题描述：
三位同学设计了下述三个方案,并都认为如果观察到的现象和自己的方案一致,即可证明试液中含有硫酸根离子
方案甲：试液→（Bacl)溶液→白色沉淀→足量稀HNO3→沉淀不溶解
方案乙：试液→足量稀HCL→无沉淀→BaCL2溶液→白色沉淀
方案丙：试液→足量稀HNO3→无沉淀→Ba(NO3)2溶液→白色沉淀
答
方案甲：不能证明，若溶液中存在Ag离子也会产生白色沉淀；
方案乙;可以，足量稀HCL无沉淀，排除Ag离子；
方案丙：HNO3有氧化作用，可氧化SO3离子也会产生沉淀。
答
甲：加HNO3沉淀不溶解，证明沉淀不是BaCO3，也不是AgCl，而是BaSO4。∨
乙：无沉淀证明无Ag+，加BaCl2有沉淀证明不是CO3²-，因为CO3²-在HCl中早跑了。∨
丙：如果是CO3²-，加HNO3也跑光了，再加Ba(NO3)2不会产生沉淀。∨
答
只有 方案乙 可以.
甲、不行如果不含SO42-,而是含有Ag+,那么也有这样的现象
乙、可以.加入Cl-无沉淀,表明不含Ag+.加入Ba2+后产生不溶于酸的沉淀（因为加入了盐酸）,只能是SO42-了
丙、不行.如果含有SO32-,加入硝酸后,被氧化为SO42-,也会产生沉淀的.