0.1mol/L的硫酸溶液,离子浓度多少啊..怎么算出来的
问题描述：
0.1mol/L的硫酸溶液,离子浓度多少啊..怎么算出来的
答
硫酸属于强电解质,1分子的硫酸在溶液中能够完全电离成2个H+和1个SO4 2-,所以溶液中[H+]=0.2mol/L [SO4 2-] =01mol/L 不会可以再提问溶液的导电能力与多种因素有关,这些因素主要有:1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.4.溶液的温度,温度越高,导电能力越强.5.电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力也不同.例如,相同温度下,同浓度的CaCl2和NaCl溶液的导电能力不同,NaCl溶液的导电能力弱,不能说明电解质的电离程度小,即使是强电解质的水溶液,如果其中离子浓度很小,导电能力也很弱的.针对这个题，要看氢离子和硫酸根的浓度，不能只看氢离子的浓度